【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體EDL層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A元素名稱為______,D在周期表中的位置________,離子半徑大小B___C(“>”“<”“=”)。

(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點:B___D(填”““=”),原因是_________________。

(3)E中含有化學(xué)鍵類型:_________,屬于___________化合物(填離子化合物共價化合物)。

(4)用電子式表示CD的二元化合物的形成過程:_____________________。

(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子,寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________

【答案】 第三周期第VIA > 同素異形體 > 水分子間存在氫鍵 離子鍵和非極性共價鍵 離子化合物 2H2O22H2O+O2

【解析】

短周期元素A、B、CD原子序數(shù)依次增大,A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍,則A原子核外有2個電子層,核外電子排布是2、4AC元素;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,淡黃色固體ENa2O2,則BO元素、CNa元素;DL層電子數(shù)等于KM兩個電子層上的電子數(shù)之和,則D原子M層電子數(shù)為6,則DS元素。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及形成的化合物的性質(zhì),結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析可知:AC元素,BO元素,CNa元素,DS元素,淡黃色的固體ENa2O2

(1)AC元素,元素名稱為碳;DS元素,原子核外電子排布為2、8、6,則S在元素周期表中位于第三周期第VIA族;O2-、Na+核外電子排布是2、8,二者電子層結(jié)構(gòu)相同,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑O2->Na+;

(2)氧元素形成的單質(zhì)有O2、O3,二者是由同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),互為同素異形體;B的氫化物H2OD的氫化物H2S結(jié)構(gòu)相似,由于在H2O分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使得物質(zhì)的熔沸點升高,故物質(zhì)的沸點:H2O>H2S

(3)ENa2O2,該物質(zhì)是離子化合物,2Na+O22-之間通過離子鍵結(jié)合,在陰離子O22-2O原子之間通過共價鍵結(jié)合;

(4)CD的二元化合物Na2S是離子化合物,Na+S2-通過離子鍵結(jié)合,用電子式表示其形成過程為:。

(5)HO分別形成10電子分子是H2O,形成的18電子分子是H2O218電子分子H2O2不穩(wěn)定,容易分解為H2OO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O22H2O+O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油通過分餾和裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

據(jù)此回答下列問題:

1)寫出乙烯的一種工業(yè)用途:__________,指出B+CH3COOHC的反應(yīng)類型:__________。

2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

3)寫出乙烯A的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

4)寫出乙烯B的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:Cu+HNO3 CuNO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2N2O4)。

1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有__________________。

2)如果參加反應(yīng)的CuHNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________________。

30.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是______________,如果得到的NONO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NONO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為________mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種有機(jī)物的鍵線式酷似牛,被稱為牛式二烯炔醇(如圖)。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是

A.該分子中含有三種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.該分子中甲基上的一氯代物有6

D.1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備高純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3Si3HClSiHCl3H2

SiHCl3與過量H210001100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。

請回答下列問題。

1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___

2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點31.8)中含有少量SiCl4(沸點57.6)HCl(沸點-84.7),提純SiHCl3采用的方法為__

3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去)。

①裝置B中的試劑是__,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是__;

②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及___;

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。

a.碘水 b.氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從有機(jī)含碘(I2、ICl)廢水中回收碘并制備KI溶液的一種工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

A.沉碘時,Na2SO3作還原劑

B.氧化時,尾氣可用NaOH溶液吸收處理

C.Fe3I8時,每生成1 mol Fe3I8轉(zhuǎn)移8mole

D.轉(zhuǎn)化時,K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng),為研究影響該反應(yīng)速率的因素,在不同條件下進(jìn)行4組實驗,Y、Z的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件,則由實驗②、④得出結(jié)論:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件,則由實驗①、②得出結(jié)論:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件,則實驗③使用了催化劑

D.010min內(nèi),實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是(

A.甲、乙、丙中沸點最高的是甲

B.甲常用作制冷劑

C.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最弱

D.四種元素原子半徑大。W > Z > Y > X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2 mol,下列說法正確的是(  )

A. 符合上述條件的甲共有3B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

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