0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（　�。�
A、5：2B、3：1
C、15：2D、1：3
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算各溶液中Cl-的物質(zhì)的量，Cl-的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：0.5L 1mol/L-FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，含有Cl-的物質(zhì)的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，
0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl-的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
故二者含有Cl-的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準狀況）．試計算：
（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中
 
不是高分子化合物，它們都能發(fā)生
 
反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是
 
，淀粉的最終產(chǎn)物是
 
，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO3 5.7×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
H2O Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如圖1所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
II．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線圖2．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③點所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：Kh=
 
．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關(guān)系式并計算：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B、乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進行
D、將CO中毒的病人置于高壓氧艙治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g）△H＜0，其他條件不變，則下列說法正確的一組是（　�。�
①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡逆向移動，則可知x＜3
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動，則可知x＞3
③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些
④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大
⑤改變某一條件，使平衡正向移動，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動，后又正向移動，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動，則逆反應(yīng)速率一定減�。�
A、①③⑤B、②③⑥
C、②④⑥D、③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是（　�。�
A、SO2→H2S
B、Fe2+→Fe
C、HCl→Cl2
D、CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中
B、少量的濃硫酸沾到皮膚上，可用大量的水沖洗
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D、用量筒量取12.35mL鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷、乙醇都只是由碳、氫兩元素組成的
B、乙酸的官能團為羥基，有酸性
C、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一
D、有機物大多數(shù)易燃、難溶于水

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同步練習(xí)冊答案