5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NF3分子呈三角錐形
B．NF3分子是極性分子
C．NF3與NH3晶體類(lèi)型相同
D．上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子

分析 A．根據(jù)NH3分子構(gòu)型判斷NF3分子構(gòu)型；
B．分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重疊，則為極性分子，反之為非極性分子；
C．NF3與NH3都為分子晶體；
D．NH4F含銨根離子、氟離子，是離子化合物．

解答 解：A．氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以氮原子雜化方式是sp3，因?yàn)楹幸粋�(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐型結(jié)構(gòu)，NF3分子構(gòu)型與NH3相似，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型的，故A正確；
B．NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型的，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型的，三角錐形分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子，故B正確；
C．NF3存在N-F鍵，NH3存在N-H鍵，都為分子晶體，NF3與NH3晶體類(lèi)型相同，故C正確；
D．氨氣、氟氣以及NF3為分子晶體，NH4F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，NH4F是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類(lèi)等知識(shí)，類(lèi)推方法的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知CH3一CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH20．該芳香烴A在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C8H8．
（2）寫(xiě)出C、D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，D，E．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O（消去反應(yīng)）．
寫(xiě)出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr（取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25°C時(shí)，pH=2的某酸HnA（An-為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?．下列判斷正確的是（　�。�
A．生成的正鹽化學(xué)式為BmAn
B．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+
C．生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽
D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為：HmA?Hm-1A-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)．例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給出的化合物中可以與鈉反應(yīng)合成環(huán)丁烷的是（　�。�
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH3CHBrCH2BrD．BrCH2CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是（　�。�
A．廢舊塑料露天焚燒B．用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣
C．廢舊電池就地填埋   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池中失去電子的電極為陽(yáng)極
B．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
C．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電
D．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開(kāi)化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；漂白液的主要成分是NaClO和NaCl．
（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止 Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項(xiàng)字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)
（4）MgO與碳粉和氯氣在一定的條件下反應(yīng)可制備氯化鎂．若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收．制備氯化鎂的化學(xué)方程式2MgO+C+2Cl2=CO2+2MgCl2，尾氣吸收后生成鹽的化學(xué)式NaCl，NaClO，Na2CO3
（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
（6）向盛有10mL1mol•L-1NH4Al（SO4）2，溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)
的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．3-氯-2-丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有2個(gè)手性碳原子．其中-NH2中N的雜化軌道類(lèi)型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于鹵素（用x表示）的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O?HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序而加深
D．X-離子的還原性依次為：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)

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