在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀

A．溶解 B．增多 C．不變 D．無(wú)法判斷

A

【解析】

試題分析：在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，NH4Cl溶于水水【解析】
NH4Cl+ H2O NH3·H2O+HCl，導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg(OH)2能夠溶于酸，Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O，故A項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：水解平衡應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是

A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省東臺(tái)市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是

A．檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化

B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化

C．鑒定溶液中是否有Fe2＋：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

D．檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，W的濃度為0．5mol?L-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0．8mol?L-1。下列敘述不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)+b > c+d

C．Z的體積分?jǐn)?shù)減少 D．X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NH4NO3 溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵撨^(guò)程熵增加

B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

C．不借助于外力而自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283．0）kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g

B．與V LCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L

C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

完成下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為 （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素中，原子半徑最小的是

A．Si B．P C．S D．Cl

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