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12．標準狀況下，由甲烷和乙烯組成的混合氣體，其密度為1g•L-1，則該混合氣體中甲烷與乙烯的質量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7

分析 設出甲烷和乙烯的物質的量，根據M=ρVm計算出甲烷和乙烯的混合氣體的平均摩爾質量，然后列式計算出二者的物質的量之比，再計算出其質量之比．

解答 解：標況下甲烷和乙烯組成的混合氣體，其密度為1g•L-1，則該混合氣體的平均摩爾質量為：M=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，
設該混合氣體中甲烷的物質的量為x、乙烯的物質的量為y，則：$\frac{16x+28y}{x+y}$=22.4，
解得x：y=7：8，
則二者的質量之比為16×7：（28×8）=1：2，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確標況下氣體的密度與摩爾質量的關系為解答關鍵，注意掌握平均摩爾質量在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）．若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同物質的量的H2O和H2相比，下列說法不正確的是（　�。�
A．物質的質量之比為9：1B．原子數之比為1：1
C．分子數之比為1：1D．電子數之比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列分子中的所有原子，哪些一定處于同一平面？哪些可能處于同一平面？哪些一定不處于同一平面？
（1）CH3CH2CH═CH2
（2）CH2═CH-CH═CH2
（3）C6H5-C≡CH
（4）CH3CH═CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B．碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全，如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　　）
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管滴定至終點后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來無氣泡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義，請回答下列問題：
（1）反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應升高溫度，逆反應的速率增大；使用催化劑V2O5，正反應的速率增大（以上填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態(tài)無影響（“有”或“無”）
（2）實驗室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣，一定溫度下，為降低反應的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入AC（填序號）
A．水  B．KNO3固體  C．K2SO4溶液  D．KHSO4溶液
（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，圖中能夠表明反應達平衡的時間是t3，該反應的化學方程式可表示為2N?M．下列說法中不能判定該反應處于平衡狀態(tài)的是CD（填序號）
A．容器內的壓強不再變化  B．氣體的顏色不再變化  C．每反應2mol的N生成1mol的M  D．氣體的密度不再發(fā)生變化．

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