運(yùn)用下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖?　　)

A.用①分離氯化銨和單質(zhì)碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化鈉

C.用③加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅

D.用④裝置除去SO2中的HCl


選B。氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí),前者分解,后者升華,故A項(xiàng)不合題意;滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉,故B項(xiàng)符合題意;加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅不該在燒杯中進(jìn)行,故C項(xiàng)不合題意;除去SO2中的HCl,若用氫氧化鈉溶液洗氣,SO2也被吸收,故D項(xiàng)不合題意。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)如圖描述,完成下列問題:

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,從長頸漏斗向試管中加入一定量的水,靜止后如圖,判斷A裝置是否漏氣　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”),理由是_______________________________________________________________。

(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下流,至全部流入燒瓶,判斷B裝置是否漏氣　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”),理由是__________________________________________________________________。

(3)用簡單的方法檢驗(yàn)C裝置的氣密性__________________________________。

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我國湘黔渝三地交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū),被稱為中國的“錳三角”。金屬錳的熔點(diǎn)很高,常用鋁熱法制得粗錳,再用電解法制得純的金屬錳。鋁被用于冶煉金屬錳,是因?yàn)殇X　(　　)

A.熔點(diǎn)低

B.具有還原性

C.具有兩性

D.冶煉反應(yīng)中放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據(jù)要求回答問題：

Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al(OH)3裝置如右（中間用離子交換膜隔開）：

4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）產(chǎn)物Al(OH)3在         區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；

（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e—時(shí)，將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁�，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5。（室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）

（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為             m。

（4）檢驗(yàn)硫酸鋁溶液含有Fe3+時(shí)，所采用的試劑及現(xiàn)象是                          。

（5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用離子方程式表示）。

（6）加入的X試劑（填選項(xiàng)編號(hào)）是          。

A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是                             

                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組

是(　　)

A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

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實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下幾步操作:

①在燒瓶內(nèi)裝入MnO2粉末;②塞好帶導(dǎo)管和分液漏斗的雙孔塞;③由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸;④用鐵夾固定圓底燒瓶;⑤檢查氣密性;⑥放好酒精燈;⑦點(diǎn)燃酒精燈;⑧放好鐵圈和石棉網(wǎng),正確的操作順序是(　　)

A.①②③④⑧⑤⑥⑦　　　   

B.⑤①②③⑧④⑥⑦

C.⑤⑥⑧①②③④⑦         

D.⑥⑧⑤①②④③⑦

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下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成

向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

B

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

1 mol·L-1FeCl3溶液

C

檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱

D

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

將NO2球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色的變化

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已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應(yīng)初始至6 s內(nèi)A的平衡反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1；C的物質(zhì)的量為________mol。

(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)的字母)。

A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．氣體的密度不隨時(shí)間改變

C．c(A)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(5)1 200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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“綠色化學(xué)”的核心理念是：原子經(jīng)濟(jì)性原則。即力求反應(yīng)物分子中的所有原子全都轉(zhuǎn)化到目標(biāo)產(chǎn)物中，理想狀態(tài)的原子利用率為100%。在合成1，2—二溴乙烷時(shí)，原子利用率最高的途徑是

A．途徑①          B．途徑②          C．途徑③         D．途徑④

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