Question

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量濃度之比為1：2．則已反應的F³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3

Answer 1

分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應生成氯化亞鐵，根據方程式設反應的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進而獲得未反應的Fe³⁺的物質的量，二者之比即為答案．

解答：解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，已反應的Fe³⁺的物質的量為n，則
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度之比為2：1，所以，未反應的Fe³⁺的物質的量為3n，所以已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比=n：3n=1：3，
故選C．

點評：本題是一道關于三價鐵和亞鐵之間相互轉化的題目，要求學生學會利用化學方程式表達題目已知條件，難度不大．