【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
【答案】B
【解析】
試題分析：A．反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③④⑤中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應①為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）
A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅
B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，填寫下列空格： 
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是_________（填化學式，下同）；比較③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為_________________；
（2）元素⑧的氣態(tài)氫化物的電子式為_____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；
（3）⑧的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物反應的化學反應方程式___________，所得產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有____________；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____>_______（用化學式表示）；
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________；
（6）元素④和③形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其形成過程__________。
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【題目】（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）>c（A），則（用“>”、“<”或“=”填寫下列空白）：
①混合溶液中c（A）_________c（HA）；
②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；
（2）常溫時，取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計）測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為 ．
②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH__________7（選填“＞”、“＜”或“＝”）．
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【題目】用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( )。
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對
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【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/（mol·L-1） | 8.00 | 2.50 | 0.100 | 9.92 |
A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.該溫度下Kw=1.0
10-14
C.微粒X表示OH-，Y表示H+ D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）
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