Question

T℃時(shí)，將NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．各組分的濃度隨時(shí)間的變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、第35min時(shí)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)高于第15min時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
• B、T℃時(shí)，N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)為0.9
• C、a、b、C、d四點(diǎn)中，氣體顏色最淺的是C點(diǎn)
• D、0～10min內(nèi)反應(yīng)體系對(duì)外界放熱，25～30min內(nèi)反應(yīng)體系從外界吸熱

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；25min時(shí)，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)
A、25min時(shí)，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
B、依據(jù)圖象變化和平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)分析；
C、25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生成物的濃度，混合氣體顏色加深；
D、圖象分析可知，0～10min內(nèi)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，25min時(shí)，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行

解答： 解：A、25min時(shí)，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，NO₂的體積分?jǐn)?shù)低于第15min時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象變化和平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，15ming時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡狀態(tài)c（NO₂）=0.6mol/L，c（N₂O₄）=0.4mol/L，N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K=

0．62

0.4

=0.9，故B正確；
C、25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生成物的濃度，混合氣體顏色加深，故C錯(cuò)誤；
D、圖象分析可知，0～10min內(nèi)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，體系對(duì)外界吸熱，25min時(shí)，二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線(xiàn)、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．