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【題目】中學化學常見物質存在轉化關系：A+B→C+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是

A.若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性

B.若A為紅色金屬單質，則D一定是紅棕色氣體

C.若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁

D.若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

【答案】B

【解析】

A．若A為黃綠色氣體，則可以發(fā)生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，D若是NaClO，可能有漂白性，A正確；

B．若A為紅色金屬單質，若發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則NO是無色氣體，B錯誤；

C．若A為純堿，可發(fā)生反應：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；則D能使澄清石灰水變渾濁，C正確；

D． 若A為氯化銨，可發(fā)生反應：Ca(OH)2+ 2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，則D一定是具有刺激性氣味的氣體，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質；

③裝置C中反應的離子方程式為 ；

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；

②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）NH3的電子式______。

（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。

（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖所示的轉化關系，下列判斷錯誤的是

A. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2

B. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2

C. 若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時則X可能是NH3

D. 若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)寫出步驟Ⅰ的離子方程式________________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在橫線上填入正確的化學計量數：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_______________。

(5)實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

實驗編號

溫度℃

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為的密閉容器內，物質D在時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是

A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為

B.該反應的化學方程式為，該反應的平衡常數表達式為

C.已知：反應的，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是b曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草酸廣泛用于食品調味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：

（1）C 的結構簡式是_____， B 轉化為 C 的反應類型為_____。

（2）A 中含有的官能團名稱是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。

（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構體有_____種。

（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應的方程式_____。

（7）寫出由的合成線路圖_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c（H+）成正比

C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率

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