【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)況)

B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H 2e- = H2↑

C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 4H+ 4e- = 2H2O

D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A

【答案】D

【解析】

試題分析:由圖可知左邊是電解池,右邊是原電池,ab是電解池的電極,由電源判斷a為陰極產(chǎn)生氫氣,b為陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣;cd是原電池的正負(fù)極,c是正極,d是負(fù)極; A、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極為陰極,發(fā)生反應(yīng):4H + +4e - =2H 2 ↑,產(chǎn)生1.12LH 2 A錯(cuò)誤;B、b電極為陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng):4OH - -4e - =2H 2 O+O 2,B錯(cuò)誤;C、d為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):2H 2 -4e - =4H + ,C錯(cuò)誤;D、c電極為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O 2 +4H + +4e - =2H 2 O,d為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):2H 2 -4e - =4H + ,B中的H + 可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A,D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是(  )

A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 氫氧化鐵膠體 B. 硫酸銅溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氯化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)在化學(xué)分析中有重要應(yīng)用,現(xiàn)用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4):

1)寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________ 。

2)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 _______________ 。

3)若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過(guò)程中消失,將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果_____(選填:偏大偏小不變)。

4)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________ 。

5Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/LNa2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/LFeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定體積的Na2Cr2O7溶液時(shí),需要用______(酸式或堿式)滴定管;該水樣的COD___________________________mg/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+Fe3+、Al3+、Cu2+Mg2+

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.3

3.7

4.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

6.7

9(>9 溶解)

1)酸浸時(shí),為了提高浸取效率可采取的措施是____________________(至少寫(xiě)一條)。

2)加入H2O2 目的是氧化_______離子,其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦(Coethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Coethe)名字命名的,組成元素是Fe、HO,化學(xué)式量為89,其化學(xué)式是______________。

3)調(diào)pH=8是為了將_____________離子(從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇)以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中,其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________,取少量上層澄清溶液,向其中通入足量的CO2,又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種,是人類(lèi)財(cái)富的重要集散地.如圖是對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為66mgL1 . 如圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫(xiě)出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式:、
(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到MgCl2(aq)經(jīng)歷了 的過(guò)程,生成Mg(OH)2的過(guò)程看似多余,其實(shí)該過(guò)程的作用是
(3)電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填字母序號(hào)).
A.Ar
B.CO2
C.O2
D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A. a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B. b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、bc三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不用其他試劑,用最簡(jiǎn)單的方法鑒別:①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液

④K2SO4溶液,正確的鑒別順序是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說(shuō)法正確的是

A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B. 甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為:4OH―4e=O2↑+2H2O

C. 當(dāng)電解一段時(shí)間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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