下列有關(guān)比較，正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S
B、非金屬性：Si＜S＜P
C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4
D、原子半徑：C＜N＜O
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；
B、同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強；
C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，結(jié)合強酸制備弱酸分析解答；
D、同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑逐漸減�。�
解答： 解：A、非金屬性S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故A錯誤；
B、同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強，故非金屬性S＞P＞Si，故B錯誤；
C、非金屬性S＞P＞Si，最高價含氧酸的酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；
D、同周期隨原子序數(shù)增大元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C＞N＞O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查微粒半徑比較、同周期元素金屬性非金屬性強弱比較，難度不大，處于對基礎(chǔ)知識的理解正確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量．下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
D、CH4O（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（　�。�
A、X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中不能以化合態(tài)存在
B、X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2X3
C、X元素的最高價為+6價
D、Y能置換酸中氫，放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、16O2和18O3互為同位素
B、CH4和互為同系物
C、CH3COOH和互為同分異構(gòu)體
D、與為同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種鎂鋁合金樣品（組分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小賢、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行下列實驗探究：
（1）小奉取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1g．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留小數(shù)點后面2位）
（2）小賢取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是
 
．（結(jié)果轉(zhuǎn)化為最簡分?jǐn)?shù)）
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下所示：
實驗序號abc
合金質(zhì)量（g）0.510.7650.918
氣體體積（mL）560672672
求：
Ⅰ、鹽酸的物質(zhì)的量濃度
Ⅱ、合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅲ、要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖甲所示．

（1）提高酸浸效率的措施為
 
（任答一條即可）；酸浸時H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為
 
；X可選擇的試劑為
 
（寫化學(xué)式）；凈化Ⅱ中Y為
 
（寫化學(xué)式）；
（3）電解法制備鋅的裝置如圖乙所示：則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為
 
（填字母）；
a．ZnCl2溶液   b．Zn（NO3）2溶液   c．ZnSO4溶液
根據(jù)圖乙中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為
 
；
（4）使用含有[Zn（OH）4]2-的強堿性電鍍液進行鍍鋅防腐蝕，可得到細(xì)致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應(yīng)式
 
；以鋅為負(fù)極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖丙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在
 
處（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實驗．
（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實驗裝置如下．
①請指出該裝置的不足之處
 
、
 
．
溶液
②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③設(shè)計實驗，簡述實驗步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化
 
．
（2）乙組探究乙酸乙酯（沸點77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗．在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率．
試劑
實驗		試管Ⅰ（55℃）試管Ⅱ（55℃）試管Ⅲ（55℃）試管Ⅳ（75℃）
乙酸乙酯/mL1V1V2V3
1mol?L-1NaOH/mLV430V5
蒸餾水/mL0V652
④請完成上表，其中V2=
 
，V4=
 
，V5=
 
．
⑤實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點是
 
；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是
 
．
⑥實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)．
請根據(jù)要求回答問題．
（1）該電池的種類是
 
（填序號）．?
①一次性電池?②二次性電池③?燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是
 
（寫元素符號）．
（3）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有
 
（寫兩種）．
（4）當(dāng)電池提供6.02×1022個電子時，消耗負(fù)極材料
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是（　�。�
①a-b=n-m　
②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d　
③元素非金屬性：Z＞R　
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Y．
A、只有③B、①②③④
C、①②③D、②③

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同步練習(xí)冊答案