某溫度下一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若開始時充入2mol A和2molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)為w；若在相同條件下充入下列起始物料，則達到平衡時A體積分數(shù)小于w的是（　�。�
A、1mol A和1molB
B、2molC
C、3mol A和3molB
D、1molB和2molC
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）中，正反應(yīng)氣體體積減小，開始時充入2mol A和2molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)為w，若要使A體積分數(shù)小于w，只要使平衡正向移動即可，物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，總物質(zhì)的量比原來大，再結(jié)合濃度對平衡移動的影響進行判斷．
解答： 解：A、加入1mol A和1molB，相對于原平衡，相當于將原容器體積增大一倍，平衡逆向移動，A的體積分數(shù)增大，故A不選；
B、加入2molC，相當于加入2molA和1molB，相對于原平衡，相當于減小了1molB，平衡逆向移動，A的體積分數(shù)增大，故B不選；
C、加入3mol A和3molB，相對于原平衡，相當于減小容器體積，平衡正向移動，A的體積分數(shù)減小，故C選；
D、加入1molB和2molC，相當于加入2molA和 2molB，與原平衡相同，A的體積分數(shù)不變，故D不選；
故選C．
點評：本題考查平衡移動問題，題目難度中等，本題注意極端假設(shè)法的應(yīng)用，再結(jié)合濃度對平衡移動的影響可進行判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1953年日本水俁灣發(fā)生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡．科學(xué)家分析發(fā)現(xiàn)，水俁灣魚體內(nèi)甲基汞的含量比周圍水體內(nèi)的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞進入魚體內(nèi)的主要方式是 （　�。�
A、主動運輸
B、滲透作用
C、鰓部交換氣體隨血液循環(huán)
D、水中食物鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短期周元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是
 
（用離子符號表示）
（2）由X、Y、Z、W四種元素的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氧水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③寫出檢驗A溶液中主要陽離子的方法
 
．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為
 
．
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能與1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素代號相關(guān)信息
AA單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液
BB原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：
 
；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1X溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：1．
回答下列問題：
（1）A的名稱為
 
；A在一定條件下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）D中的含氧官能團是
 
．有機物D和足量有機物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
 

（3）下列說法正確的是
 
．（選填序號字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H403）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進行：
①E+C
濃硫酸
中間產(chǎn)物
②中間產(chǎn)物+C
濃硫酸
DBP+H2O
①請猜測E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應(yīng)如下：2X+9O2
催化劑
390℃
2E+4CO2+4H2O，芳香烴x的一溴代物只有兩種，X的分子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（如圖 1），使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y?2Z
B、若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
C、兩容器中均達到平衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同
D、達平衡后，V（x）為1.8/t0　mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）水分子的空間構(gòu)型為
 
；水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是
 
．
（2）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容．請計算一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根商子的物質(zhì)的量不能超過
 
．
（3）標況下將a L氨氣溶于1L水中，得到的溶液密度為bg．cm-3．用化學(xué)方程式表示氨氣溶于水顯堿性的原因
 
，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol．L-1．
（4）已知M是生活中常見的一種金屬，將44.8g M完全溶于很稀的過量硝酸，向所得溶液中加入
足量固體燒堿并加熱，放出6.72L（標準狀況）氣體．M溶子該很稀的硝酸的離子方程式
為
 
．M與水在高溫條件下，生成lg氣體吸熱a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）味精是常用的調(diào)味品，當前味精生產(chǎn)主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑可以是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、加入足量的蘇打固體充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多
C、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為
 

猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]
（2）定性實驗
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅰ 取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入含有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液中，過濾 產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色 
 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 ①氣體成分為
 
 實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸 ②
 
 白色不溶物中含有
MgCO3
 實驗Ⅳ ③
 
 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在CO32-
（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14.2g，充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如圖裝置中：
①實驗測得裝置A增重1.8g，裝置B增重4.4g，則白色不溶物的化學(xué)式為
 

②裝置C的作用為
 
，若移除裝置C會導(dǎo)致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
 

②25℃時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10，則該體系中c（CO32-）為（已知25℃時Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）

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同步練習(xí)冊答案