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【題目】在人類已知的化合物中，數量最多的是（ ）
A.過渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物

【答案】D
【解析】解：A．過渡元素的化合物，為金屬化合物，化合物中品種有限，故A錯誤； B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物、氫氧化物、鹽等，化合物中品種有限，故B錯誤；
C．第ⅤⅡA族元素的化合物為鹵族元素，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物中品種有限，故C錯誤；
D．第ⅣA族元素的化合物為碳族元素，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，形成的有機化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

甲乙丙丁

A. 由甲圖甲可知正反應為放熱反應

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0

C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH調節(jié)pH至3～4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用________________。

（3）裝置B中盛放的試劑是______________（選填下列所給試劑的字母），實驗現象為___________________，化學反應方程式是__________________________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。______________________________________________________________________。

（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是_______。

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ，現榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質W，可有效防止這種現象發(fā)生。這說明物質W具有

A. 堿性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，屬于人體內微量元素的是

A. C B. H C. O D. Mn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（ ）
A.食鹽
B.食醋中的乙酸
C.料酒中的乙醇
D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填寫，下同），既有氧化性又有還原性的是___________________。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

（2）在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中

①氧化劑是________，氧化產物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質的量為________；。

③用單線橋法標出此反應電子轉移方向和數目。

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

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