【題目】下列微粒半徑的比值大于1的是( )

A. Li+/ H- B. Cl-/Cl C. Na+/F- D. Na+/K+

【答案】B

【解析】試題分析：A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Li+/ H-比值小于1，故A錯(cuò)誤；B．因同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則Cl-/Cl大于1，故B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故Na+/F-比值小于1，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素陽(yáng)離子電子層數(shù)越多半徑越大，所以Na+半徑小于K+半徑，故Na+/K+小于1，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置。X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

C．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＜Y

D．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質(zhì)量增重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是( )

A．把一塊打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中

B．把氯氣通入FeCl2的溶液中

C．把綠豆大的鉀投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：ABCD

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為： ；體現(xiàn)B的 （填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；

請(qǐng)寫(xiě)出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為： ；

（2）若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，

請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式： 請(qǐng)寫(xiě)出C→D的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)），對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（C）

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1

D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原

B．鋅-銅-稀硫酸組成的原電池中，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡

C．濃硫酸溶于水使溶液溫度升高，說(shuō)明濃硫酸的溶解是放熱反應(yīng)

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氫氣的電極為 （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（2）石墨電極為 （填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液 區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將 ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為 。

（4）假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將 ，（填“增大”“減 小”或“不變”），且變化了 克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕．

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 ．

（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 導(dǎo)出．

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．m＞n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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