Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_________、_________。

（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______________。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_____。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 27.4 10.0 檢查容量瓶是否漏水 BC

【解析】

（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序，并選擇需要儀器；

（2）根據(jù)天平的稱(chēng)量原理；根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析。

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管，配制240mL溶液應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）因天平的稱(chēng)量原理：左盤(pán)物體的質(zhì)量=右盤(pán)物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml，只能選用250ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0molL1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；

（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（4）A. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；

C. 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；

D. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；

正確答案是BC。