Question

【題目】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色�，F(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（2）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做_________________，是鑒別膠體和__________的方法。

（4）取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先_______，然后______，對前一現(xiàn)象的解釋是_____________，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）_________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe3++ Fe =3Fe2+ 紅褐 丁達(dá)爾效應(yīng) 溶液 有紅褐色沉淀生成 沉淀又溶解 加入鹽酸即加入了電解質(zhì)使膠體聚沉 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

【解析】Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（2）鐵離子能溶解金屬鐵生成亞鐵離子，所以溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線的方向觀察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，是鑒別膠體和溶液的方法。（4）膠體遇到電解質(zhì)易發(fā)生聚沉，所以取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀生成，鹽酸過量后氫氧化鐵溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。