一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g） 
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 2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY
A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等，取決于反應(yīng)物的濃度大小關(guān)系以及反應(yīng)的程度，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．X的生成速率與Z的生成速率相等不是平衡狀態(tài)，只有單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)生成2nmolZ才能證明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)不能確定，取決于開始反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)x（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

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一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙兩容器中進(jìn)行．起始時(shí)，將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

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A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3 mol B2B、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2 mol AB3C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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