PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（  ）

A．2：1混合的Pb3O4、PbO
B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D

解析試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知PbO2生成O2時，生成O2與生成的＋2價Pb(用PbO表示)的關(guān)系為：O2 ~ 2PbO，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)時，其中反應(yīng)物中的＋4價Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2的關(guān)系為：PbO2 ~ Cl2。由上述兩個關(guān)系式及題目已知信息O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2可知剩余固體中，PbO：PbO2=6:2=3:1。Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故選將四個選項中的Pb3O4換算為2PbO·PbO2時，選項A中的PbO：PbO2=5:1，錯誤；選項B中的PbO：PbO2=4:3，錯誤；選項C中的PbO：PbO2=9:5，錯誤；選項D中的PbO：PbO2=3:1，正確。
考點：考查鉛的化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一未完成的離子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1

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已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋。現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應(yīng)，所得混合物中除了SO42—、Cl—外，還含有（   ）

A．Zn2＋、Fe3＋、CuB．Cu2＋、Fe3＋、Zn
C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、FeD．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

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已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是
①肯定不含I－         ②肯定不含Cu2+        ③肯定含有SO32－     ④可能含有I－

A．②③④B．①②③C．①③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶6B．1∶7 C．2∶11D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是（  ）

A．Cl2→Cl-B．Zn2+→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是（  ）

A．F—、I—、S2—B．Fe3+、MnO4—、NO3—
C．ClO4—、MgD．Cl2、Fe3+、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

黑火藥爆炸時發(fā)生：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的物質(zhì)是（  ）

A．S和KNO3B．C 和SC．KNO3D．C 和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列粒子不具有氧化性的是

A．ClO- B．MnO4- C．SO32- D．S2-

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