能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強(qiáng)的敘述正確的是:


  1. A.
    在氧化還原反應(yīng)中,甲得電子比乙得電子多
  2. B.
    甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
  3. C.
    甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
  4. D.
    向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣,乙的陰離子先反應(yīng)
BD
非金屬性的比較規(guī)律:
1、由元素原子的氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
2、由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈,非金屬性越強(qiáng)。
3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強(qiáng)。
5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷:酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng)。(除氟元素之外)
6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。
7、由置換反應(yīng)判斷:強(qiáng)置弱。〔若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱,則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑,非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕
值得注意的是:氟元素沒有正價(jià)態(tài),故沒有氟的含氧酸,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。
據(jù)此可知選項(xiàng)BD正確,答案選BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是(    )

A.在氧化還原反應(yīng)中,甲比乙失電子多

B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能

D.將甲、乙組成原電池時(shí),甲為負(fù)極

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表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是(    )

    A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子比乙多

    B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)

    C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而乙不能

    D.將甲、乙組成原電池時(shí),甲為負(fù)極

   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是(    )

A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多

B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)

C.甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H2而乙不能

D.將甲、乙與H2SO4溶液形成原電池,乙上冒氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面能表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(  )。
A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多
B.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲的氧化性比乙的強(qiáng)
C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
D.將甲和乙與稀硫酸組成原電池時(shí),甲為負(fù)極

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