下列說(shuō)法正確的是
| A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片 |
| B．工業(yè)上由NH3制碳銨屬于氮的固定中的人工固氮 |
| C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱 |
| D．S、P、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) |
試題分析：A．Si晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片，正確；B．氮的固定是指由游離態(tài)的氮生成氮的化合物的過(guò)程，錯(cuò)誤；C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸是增強(qiáng)的，與元素非金屬性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，錯(cuò)誤；D．正確的表述是P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見(jiàn)化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是 （用元素符號(hào)表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是 （填寫序號(hào)）。
a．直線型 b．平面形 c．三角錐形 d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
自然界中氧元素有三種同位素
16O、
17O、
18O，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，
由此可知
16O的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
元素代號(hào)
| X
| W
| Y
| Z
| Q
|
原子半徑（×10-12 m）
| 37
| 64
| 66
| 70
| 154
|
主要化合價(jià)
| +1
| -1
| -2
| +5、-3
| +1
|
下列說(shuō)法正確的是
A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似 |
| B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
| C．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價(jià)化合物 |
| D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法中，不正確的是
| A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱 |
| B．P、S、CI得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) |
| C．IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)比同周期IIA族的金屬單質(zhì)劇烈 |
| D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請(qǐng)根據(jù)要求填空。
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為 ；檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
A、B、C、D代表4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是 ，該元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是 。
（2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無(wú)水硫酸鹽晶體呈 色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成 ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到 ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式 。
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
（4）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是
| A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 | B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) |
| C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) | D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) |
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