【題目】化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境、生活等有密切關(guān)系，下列說法正確的是

A. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

B. 合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污的原理相同

C. 纖維素食用后在人體內(nèi)水解為葡萄糖為人體提供能量

D. SO2具有還原性，可用已知濃度的KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，燃煤中加入CaO，可發(fā)生反應(yīng)2CaO+2SO2+O22CaSO4，可減少硫酸型酸雨的形成，不能減少CO2的排放，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成洗滌劑能洗去油污是因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中含有親水基和憎水基，純堿溶液能洗去油污是因?yàn)榧儔A溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，去污原理不同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，可用已知濃度的KMnO4溶液測(cè)定食品中SO2殘留量，正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制250mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液，回答下列有關(guān)問題，有如下操作步驟：
①把量取好的濃H2SO4沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克男校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/span>
②把①中所得溶液小心轉(zhuǎn)入儀器A中
③繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入A中，并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出圖中儀器A的名稱 ， 使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否 ．
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)先將溶液 ， 然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中．
（4）若出現(xiàn)下列操作時(shí)，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）
①量筒用蒸餾水冼凈后，再量取濃硫酸；
②不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容；
③定容時(shí)，仰視儀器A刻度線；
④儀器A只用蒸餾水洗滌，但未經(jīng)干燥而配制溶液 ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是

A. 元素的非金屬性： X＞R＞W

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞R＞X

C. X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵

D. X與Z形成的化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（ ）

A. 可以用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯

B. 分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法

C. 可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去

D. 可用水來(lái)鑒別苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=________________________;

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________;

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為___________;

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有__________;

a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_______________。

②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②若a=_____________________時(shí)，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必須滿足的一般條件是_______________________．

④a的取值范圍是：_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內(nèi)容如下：

（1）根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：
華素片中含有的活性成分是（寫分子式）；
（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)顚懀?
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用．
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無(wú)色，則所加試劑為下列中的（填字母），由此說明存在分子碘．
A．氫氧化鈉溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．鹽酸
③在乙試管中滴加溶液，溶液變藍(lán)色，也能說明存在分子碘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds區(qū)，且d亞層電子全滿，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)。

請(qǐng)回答下面的問題：

（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為____________(寫元素名稱）

②F原子核外的價(jià)電子排布為____________。

（2）指出在元素周期表中：①D元素在______區(qū)；②E元素在______區(qū)。

（3）當(dāng)n =2時(shí),A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于______分子（填“極性"或“非極性”），該分子中有______個(gè)σ鍵______個(gè)π鍵。

（4）當(dāng)n＝3時(shí)，A與B形成的晶體屬于______晶體。A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用______雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為____________。

（5）DCl2分子中，中心原子D有______對(duì)孤對(duì)電子，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè):DCl2分子的空間構(gòu)型為________形。

（6）A—F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是 ______(寫元素符號(hào)）（其中I1 —I7分別表示該元素的第一電離能——第七電離能)。

電離能

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

(KJ.mol-1)

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

（7）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中實(shí)心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為____________。

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