【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】D

【解析】

試題分析：A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；B、相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中①②參加反應的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；D．途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E（分子式為C4H8O2），其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 __________________________ 。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 ___________、______________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________ ；反應類型：__________________ 。

④_____________________________________；反應類型：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O
B.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2O
C.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－
D.用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是( )

A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925 ℃時，用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少

B. 溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

C. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D. 自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應的是（　�。�
A.Mg→MgO
B.CaO→CaCO3
C.Cl2→NaCl
D.H2SO4→SO2

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