3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會(huì)溶解
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成

分析 A．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性；
B．能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為堿性氣體；
C．濃硫酸具有脫水性；
D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu（NO3）2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，所以銅粉就會(huì)溶解，故A正確；
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，故B正確；
C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能通過一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解：CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性B．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性
C．點(diǎn)燃時(shí)：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化劑也可做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：
回答下列問題：
（1）上述流程中加入氨水后產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡所用的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式）．
（3）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）己知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）4（S04）n•24H20，相對(duì)分子質(zhì)量為906．取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．最終剩余固體為Al2O3，計(jì)算所得氧化鋁的質(zhì)量2.04g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖A-D表示乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖，E-F表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖．

回答下列問題：
（1）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤（共有4處）：
a．A處硝酸銀滴入氨水中          b．C處酒精燈加熱錯(cuò)誤
c．E處稀硫酸       d．F處導(dǎo)管插入液面下
（2）若乙醛的銀鏡反應(yīng)做成功后，清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸（HNO3），在F處的試管中盛放的飽和Na2CO3溶液溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是鈉（填名稱）．
（2）D的氫化物與G的氫化物中較穩(wěn)定的是CH4（填化學(xué)式）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）已知H2-陰離子的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)Z=34；
（6）請(qǐng)用電子式表示化合物DF2的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)生成A．二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖1．試回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗
3mol Br2；有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有②④．（填序號(hào)）
①可以跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀    ②可以使KMnO4（H+）溶液褪色    ③可以與H2加成
④可以使FeCl3溶液顯紫色         ⑤可以與NaOH溶液反應(yīng)       ⑥可以發(fā)生加聚反應(yīng)
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如圖2轉(zhuǎn)化．
提示：
i
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）

①C→D的化學(xué)方程式為．
②1mol G跟1mol H2在一定條件下反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．
③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有7%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的CaO．
（1）配平其脫氧的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO-Ca3（PO4）2+Fe
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，白色絮狀最終變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成448mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO32.2g（要有計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CuO    Cu（OH）2B．CuSO4     CuC．CaCO3    CaOD．MgSO4    MgCl2

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