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將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因為（　�。�
A、二氧化硫具有漂白性
B、溴揮發(fā)而褪色
C、二氧化硫具有還原性
D、溴被還原成Br-
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應而導致溴水褪色，以此解答該題．
解答： 解：發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，發(fā)生了氧化還原反應，所以濾紙褪色由此可知，SO2具有還原性，Br2具有氧化性，溴被還原成Br-，
故選CD．
點評：本題綜合考查溴水、二氧化硫的性質，為高頻考點，側重于元素混合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A的分子式為C4H8O2，它能在NaOH溶液中發(fā)生水解．根據下圖所示的各物質相互轉變關系，分別寫出下列有機物的結構簡式．
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．其中D→E反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，反應完畢后，剩余固體的質量恰好與所加鐵粉的質量相等，則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比為（　�。�
A、5：2B、4：3
C、2：7D、7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備溴苯的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應裝置中儀器A的名稱為
 
．反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側分液漏斗中的液體藥品是
 
．
（2）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從
 
口進入．
（3）導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因是
 

（4）右側分液漏斗中的物質在反應
 
時加入A中（填寫反應前、反應中或者反應后）．用離子方程式表達其作用是：
 
．
（5）反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現(xiàn)象是
 

（6）該反應過程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不穩(wěn)定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
由上反應可知：+Br2→+HBr中的催化劑為
 

A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaBr 和KI的混合溶液中通入足量Cl2 后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體物質是（　�。�
A、NaBr 和KI
B、NaBr 和KCl
C、NaCl 和KCl
D、NaCl、KCl 和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示
 
的分布系數(shù)變化；曲線3表示
 
的分布系數(shù)變化．
現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性．
（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
 
2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）
 
10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列關于五種溶液的說法中，正確的是
 

A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是
 
．
（6）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（7）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷
 
．當加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液時恰好反應完全．則原試樣中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為
 
，KHC2O4的質量分數(shù)為
 
．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質量分數(shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

請判斷常溫時下列溶液等體積混合后的酸堿性（填“酸”、“堿”、“中”）
NaOH（0.1mol/L）NH3?H2O（pH=13）
HCl（0.1mol/L）
 
 
CH3COOH（0.1mol/L）
 
 
CH3COOH（pH=1）
 
 
已知：同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①FeO       ②SiO2      ③Al2O3     ④NaHSO4    ⑤AlCl3   ⑥NH4HCO3．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、工業(yè)生產硫酸時，接觸室中采用高溫高壓條件都能提高SO2和O2的轉化率
B、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水
C、陰離子交換樹脂可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+
D、工業(yè)上電解熔融AlCl3可制金屬鋁

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