Question

7．恒溫、恒容條件下，下列情況能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�

• A． 體系壓強(qiáng)不再變化
• B． v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
• C． 反應(yīng)體系密度不變
• D． 反應(yīng)體系中c（N₂）=c（H₂）=c（NH₃）

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、平衡時2v_正（N₂）=v_逆（NH₃），故B錯誤；
C、反應(yīng)體系密度一直不變，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．