反應3Cl2＋6KOH(濃)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比(    )
A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4
A

試題分析：本題氧化劑與還原劑都是氯氣，其中生成氯酸鉀中的氯原子為還原劑，生成氯化鉀中的氯原子為氧化劑，比例即為氯酸鉀與氯化鉀的系數(shù)之比，為5：1
點評：本題關鍵是分析清楚反應前六個氯原子的價態(tài)變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產(chǎn)物為 N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（     ）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對反應3Cl2 + 8NH3==  6 NH4Cl   +  N 2
（1）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是            。
（2） 1 mol Cl2參加反應，被氧化的NH3的物質(zhì)的量是            mol。
（3） 標出該反應中電子轉(zhuǎn)移情況                                 。
（4） 若有68g NH3參加反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，對m和R3+判斷正確的是
A．m=4，R2+是氧化劑B．2m=y，R3+是氧化劑
C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物D．m=，R3+是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為
A．0B．+2 C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）．在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由     色變?yōu)?u>      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O2，又出現(xiàn)       色。
(2).配平下列反應方程式：
   KMnO4+    HCl→   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
   Cr2O72-+   I-+   H+→     Cr3++   I2+   H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
（1）配平上述化學反應方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。
（3）若將標準狀況下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。
（4）計算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為(     )
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5

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