【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制曲線．請(qǐng)分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時(shí)間段里，收集到氣體最多的是 時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是 時(shí)間段。

（3）t1～t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素 、t2～t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

【答案】(1) 大于；(2) t1～t2；t1～t2；t3～t4；(3) 溫度；濃度。

【解析】

試題分析：(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)時(shí)，是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t1～t2；隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大．根據(jù)縱坐標(biāo)可知生成氣體最多的是t1～t2；t3～t4段斜率最小，反應(yīng)速率最小；(3)t1～t2隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；t2～t3 隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，反應(yīng)速率減小，故影響速率的主要因素是物質(zhì)的濃度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A．斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-

D．斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14 分)對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如下：

+MnO2

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

顏色

水溶性

對(duì)氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對(duì)氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對(duì)氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 。

（2）量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 。（填選儀器序號(hào)）

A．10mL量筒 B．50mL容量瓶 C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管

（3）控制溫度為93℃左右的方法是 。對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 。

（4）第一次過濾的目的是 ，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是 。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 （填標(biāo)號(hào)）。A．60% B．70% C．80% D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積

（3）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v (CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。（要書寫解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質(zhì)的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；

（2）在Y、 Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應(yīng)生成一種最常見的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；

（3） R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強(qiáng)堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應(yīng)，生成一種具有強(qiáng)氧化性的R的含氧酸根，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（4） G分子的立體構(gòu)型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_______；

（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時(shí)C的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，立方體的每個(gè)棱上均有一個(gè)CN－。

（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡單整數(shù)表示)_____________。

（2）此化學(xué)式帶何種電荷________，如用Rn+或Rn－與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。D在周期表中位置 。

（2）寫出E的電子式: 。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。

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