Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

A、C。

解析:

選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)……②，將①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，同時(shí)也可以判斷HA^－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)。