1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的說法正確的是( 。
A.37g37Cl2中含有20 NA個(gè)質(zhì)子B.18 g 2H216O中含有10 NA個(gè)電子
C.26Mg2+中含有10 NA個(gè)電子D.1mol18O中含有10 NA個(gè)中子

分析 A.n(37Cl2)=$\frac{37g}{74g/mol}$=0.5mol,該氯氣分子中含有34個(gè)質(zhì)子;
B.n(2H216O)=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子;
C.鎂離子中含有10個(gè)電子;
D.一個(gè)18O中含有10個(gè)中子.

解答 解:A.n(37Cl2)=$\frac{37g}{74g/mol}$=0.5mol,該氯氣分子中含有34個(gè)質(zhì)子,則37g37Cl2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是17mol,17NA個(gè)質(zhì)子,故A錯(cuò)誤;
B.n(2H216O)=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,每個(gè)水分子中含有10個(gè)電子,則18g該水分子的物質(zhì)的量是9mol,含有9NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C.鎂離子中含有10個(gè)電子,鎂離子物質(zhì)的量未知,所以無法計(jì)算鎂離子個(gè)數(shù),故C錯(cuò)誤;
D.一個(gè)18O中含有10個(gè)中子,則1mol18O中含有10 NA個(gè)中子,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確微粒構(gòu)成、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系、各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子化合物是( 。
A.N2B.NH4ClC.HClD.NaCl

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14.有機(jī)化合物中ω(C)=60%,ω(H)=13.33%,0.2mol該有機(jī)物的質(zhì)量為12g,則它的分子式為(  )
A.CH4B.C3H8OC.C2H4O2D.CH2O

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9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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16.下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有( 。
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多.
A.全部可以B.僅②可以C.僅②⑤可以D.①③④可以

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6.下列離子方程式正確的是( 。
A.向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C.在KHSO4溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-═BaSO4
D.向明礬[KAl(SO42]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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13.常溫下單質(zhì)硫主要以S8(皇冠形結(jié)構(gòu))形式存在.加熱時(shí),S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等,當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí),硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%).下列說法中正確的是( 。
A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化
B.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成SO3
C.S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化
D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

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10.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B.2HI+Cl2=2HCl+I2
C.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OD.C2H6+Cl2$\stackrel{光}{→}$C2H5Cl+HCl

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11.將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是( 。
A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),無法計(jì)算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B.7.2<m<19.2
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D.當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時(shí),消耗NaOH溶液的體積為120mL

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