Question

運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______ c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH______7．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：______；向此反應后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是______．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]
Ⅱ．（1）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)電解法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽極電極不溶解）．寫出相關(guān)的電解化學方程式：______．
（2）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的______極發(fā)生______反應而損耗，鐵受到保護．

Answer 1

解：Ⅰ．（1）根據(jù)NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，在硫酸氫鈉中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），因為c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則氫氧化鋇中的氫氧根過量，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：=；＞；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應生成碳酸氫根，不放二氧化碳，即CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，向此反應后的溶液中滴加
0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，根據(jù)Ksp的含義：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO₄，
故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；BaSO₄；
Ⅱ．（1）電解硫酸鋅的原理方程式為：2ZnSO₄+2H₂O2Zn+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：2ZnSO₄+2H₂O2Zn+O₂↑+2H₂SO₄；
（2）鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，較活潑金屬鋅將作為原電池的負即，發(fā)生失電子的氧化反應，
故答案為：負；氧化．
分析：Ⅰ、（1）根據(jù)溶液中的電荷守恒以及硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液之間的反應來分析；
（2）碳酸根離子和少量的氫離子反應生成碳酸氫根，不放二氧化碳，根據(jù)Ksp的含義進行計算；
Ⅱ、（1）根據(jù)電解池的工作原理來書寫電解方程式；
（2）在原電池中，活潑金屬做負極，發(fā)生失電子的氧化反應．
點評：本題考查了學生：電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡常數(shù)以及原電池的電解池的電極方程式的書寫，屬于綜合知識的考查，難度較大．