Question

對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是雙選)　　)。

A.cH＋)＝cCH3COO－)＋cOH－)

B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D.與等體積pH為11的NaOH溶液混合后所得溶液中：cNa＋)＝cCH3COO－)

Answer 1

解析　A項，由醋酸溶液中的電荷守恒可知，正確；B項，醋酸是弱酸，溶液越稀越電離，所以加水稀釋10倍時，醋酸電離程度增大，所得溶液cH＋)大于原溶液的10倍，故pH<4，錯誤；C項，加入乙酸鈉固體，抑制醋酸電離，cH＋)減小，溶液pH升高，正確；D項，pH為11的NaOH溶液中cOH－)與pH＝3的乙酸溶液中cH＋)相等，但醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸溶液溶質(zhì)濃度大于NaOH溶液溶質(zhì)濃度，兩者等體積混合時，酸過量，最終溶液呈酸性，cH＋)>cOH－)溶液中存在電荷守恒式：cNa＋)＋cH＋)＝cCH3COO－)＋cOH－)，所以cNa＋)<cCH3COO－)，錯誤。

答案　AC