固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（ ）

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

 

D

【解析】

試題分析：A、氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，硝酸鎂部分分解，可能含Mg（NO3）2、NO2、O2含三種物質(zhì)，故A不選；B、氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，可以符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故B不選；C、氮元素化合價降低，+5價變化為-3價，氧元素化合價升高，化合價-2價變化為0價，可以滿足氧化還原反應(yīng)電子守恒，故C不選；D、由于產(chǎn)物中化合價只有降低情況，沒有升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D符合；故選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)電子守恒的分析判斷，主要是元素化合價的變化判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

①上述反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為 。

②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：

Ⅰ、O3O＋O2

Ⅱ、NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ、 NO2＋O→NO＋O2

上述反應(yīng)中NO所起的作用是 ；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ，是利用了SO2的 性質(zhì)（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1） 加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O

D．鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是 。

（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關(guān)的化學(xué)方程式依次為： 。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

① 提出合理假設(shè)

假設(shè)1：添加了CuO

假設(shè)2：添加了FeO

② 請?jiān)O(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證上述假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1．取少量樣品于試管中，

____________________________________________

 

樣品全部溶解，得到澄清的溶液。

步驟2．

 

 

步驟3．

 

 

___________________________

 

 

___________________________

（4）請計(jì)算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量 Cl 35.5 H 1）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（Fe 56）

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA

B．常溫時，2.24LCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA

C．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為3.6g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) ②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤SO2使高錳酸鉀溶液和品紅溶液褪色原理相同 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

 

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