Question

將36 mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl₂，完全反應后蒸發(fā)溶液至干燥，灼燒所得物質，得6.1 g固體殘留物。測得另一份混合液中I^-的濃度為O.086mol·L^-1。試判斷并計算：

(1)固體殘留物中含有什么物質?

(2)原溶液中含有KBr的質量為多少?

(3)反應完全時消耗Cl₂的體積(標準狀況)是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)固體殘留物是KCl。因為通入足量的Cl2時，可能發(fā)生的反應有：2KI+Cl2====2KCl+I2，2KBr+Cl2====2KCl+Br2。 在蒸干并灼燒的過程中，I2會升華，Br2會揮發(fā)，H2O會汽化。 (2)欲計算原溶液中KBr的含量，可通過已知混合溶液中I-的濃度，據(jù)反應首先計算由KI生成KCl的質量，再由殘留物的總質量與KI生成KCl質量的差，進一步計算出在一份溶液中含KBr的質量。與此同時，也可求得通入Cl2的體積。 因c(KI)=c(I-)=0.086 mol·L-1，則在一份溶液中含KI物質的量即為 0.086 mol·L-1×0.018 L=0.015 mol。 由2KI  ～  Cl2   ～  2KCl 2 mol    22.4L       149 g 0.015 mol  x L        y g 解得：x=0.168 L，y=1.12 g。 因在6.1 g固體殘留物中KBr生成KCl的質量為6.1g-1.12g=4.98g， 由2KBr  ～  Cl2  ～  2KCl 238g        22.4L     149g x′g          y′L      4.98g 解得：x′=7.95g，y′=0.75L。 故原混合溶液中含KBr的質量為7.95g×2=15.9g。 （3）在一份混合溶液中消耗Cl2的體積（標準狀況）為0.168L+0.75L=0.92L。