Question

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。	碳酸的酸性比苯酚的強
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。	Fe3+的氧化性比I2的強
D	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。	HSO3–結(jié)合H＋的能力比 SO32–的強

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)： + CO2 + H2O + NaHCO3，說明碳酸的酸性比苯酚的強，A正確；B、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實驗無法判斷二者的Ksp大小，B錯誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I–===2Fe2++I2，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強，C正確；D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實驗說明HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的弱，D錯誤。答案選AC。