向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應方程式是


  1. A.
    OH-+HCO3-→CO32-+H2O
  2. B.
    Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
  3. C.
    Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
  4. D.
    Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-
A
分析：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會結合鈣離子生成碳酸鈣沉淀；
B、少量氫氧化鈉溶液滴入氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和鈣離子生成沉淀碳酸鈣；
C、溶液中碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子；
D、加入氫氧化鈉溶液過量，溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子．
解答：A、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成的碳酸根離子，碳酸根離子一定會結合鈣離子生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式錯誤，故A錯誤；
B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O是少量氫氧化鈉溶液加入發(fā)生的反應，符合反應定量關系，故B正確；
C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，碳酸氫鈣溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，故C正確；
D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-，加入氫氧化鈉溶液過量，溶液中碳酸氫根離子全部反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，符合反應定量關系，故D正確；
故選A．
點評：本題考查離子反應的定量關系分析判斷，酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，定量分析書寫離子方程式是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)充分反應后，加熱蒸干產(chǎn)物，最終殘留物不一定為純凈物的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：c（
NH4+
NH4+
）＞c（
Cl-
Cl-
）＞c（
OH-
OH-
）＞c（
H+
H+
）
②當鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應時，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．
（2）已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結論．
用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
用pH試紙測NaHB溶液的pH值．
若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
若pH＞7，說明HB-水解程度大于其電離程度；若pH=7，說明其水解程度等于其電離程度；如果pH＜7，則說明其水解程度小于其電離程度．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我國自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應用于大功率固體激光器中．反應方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當反應時間不同時，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級品標準：Cl-質(zhì)量分數(shù)低于0.2%．

由圖中可知，當反應進行到約
60
60
min時，KDP晶體達到一級品標準，此時的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%
．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨體積分數(shù)為25%，試回答：
①N2的轉化率αA為
40%
40%
；
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入數(shù)值即可）當溫度由T1變到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關問題：
①當加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關系為（請在括號中填入離子符號）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②當鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應時，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當溶液pH=7時，反應所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二第一次考試理科化學試卷（解析版） 題型：計算題

（13分）在25℃時，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時A的物質(zhì)的量濃度是         ；

反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值為           ；5min內(nèi)B的平均反應速率            ；

（3）下列措施能使正反應速率增大的是       （不定項選擇）

A. 只增大A的濃度                                B.增大反應的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應的壓強     D. 使用催化劑

（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

 

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