【題目】下列試劑不能用來(lái)鑒別SO2和H2S的是

A.新制氯水B.品紅溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫硫酸

【答案】C

【解析】

A.SO2與氯水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，氯水與H2S反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別兩種氣體，A不符合題意；

B.SO2能使品紅溶液褪色，而H2S不能，可鑒別，B不符合題意；

C.二者均與NaOH反應(yīng)生成無(wú)色溶液，不能鑒別，C符合題意；

D.氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，而H2S不能，可鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，由酸(HM) 及其鹽(NaM) 組成的混合溶液，起始濃度均為1mol/L。向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. HM是弱酸 B. 加入NaOH過(guò)程中， 的值減小

C. c點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c對(duì)應(yīng)溶液中，水的電離程度: a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I﹣物質(zhì)的量的（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，X是一種生活中常見(jiàn)的金屬元素,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。

（1）甲池是___________(填“原電池”或“電解池”)裝置。

（2）D極為_________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________ (填“a”或“b”")；C極上的電極反應(yīng)式為__________________。

（4）F極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

（5）當(dāng)B電極上沉積0.64g金屬X時(shí),小燒杯中恰好有2.54g單質(zhì)碘析出，則X為_________ (填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是

A. a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO4

B. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

C. b、c兩點(diǎn)溶液的PH值相同

D. d點(diǎn)溶液中大量存在的陽(yáng)離子是K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3 ． 求：
（1）該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（提示：氨水中的溶質(zhì)為NH3）
（2）該氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A. 氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用

B. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

C. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

D. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

（1）Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________，苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

（4）KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式:_________。

（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí)，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

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