下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

　

A．

F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．

CH4分子的比例模型：

　

C．

CCl4的電子式：

D．

乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2


考點(diǎn)：

電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型與比例模型．

分析：

A．氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷；

B．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；

C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)體現(xiàn)其官能團(tuán)．

解答：

解：A．氟離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；

B．甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；

C．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是：（     ）

① CO2分子的比例模型示意圖：

②－OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N；

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；

⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；

⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；

⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化 

A．①②⑤       B．③④⑦       C．①④⑥       D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將由、、三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應(yīng)后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出將、、溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________

（2）a的值為__________

(3)求出原混合物各成分的物質(zhì)的量（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)  △H＜0

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是

A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率 v(X)＝ mol/(L·min)

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32

C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

周期表中第VA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

　

B．

O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

　

C．

所有主族元素的簡(jiǎn)單離子所帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等

　

D．

氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．

共價(jià)化合物不可能含離子鍵

　

C．

離子化合物中只含離子鍵

D．

共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵    B．氮    C．氧    D．碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

     

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________。

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