【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變

B. 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）

C. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋

【答案】B

【解析】分析：A．乙池為粗銅的電解精煉，根據(jù)電解原理分析；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗空氣體積；

C．甲池是原電池、乙池是電解池；

D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水。

詳解：A．乙池為粗銅的電解精煉，粗銅電極上Cu和其它金屬失電子、純銅上析出的物質(zhì)只有Cu，所以溶液中銅離子減少，則溶液中銅離子濃度降低，A錯(cuò)誤；

B．3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，析出3.2g銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=氧氣得電子的物質(zhì)的量，則需要氧氣是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空氣體積為0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正確；

C．甲池是原電池、乙池是電解池，所以甲池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置、乙池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，C錯(cuò)誤；

D．通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國(guó)民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點(diǎn)；B.強(qiáng)酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空:

①硫酸可用作氣體干燥劑___________；

②往晶體硫酸銅中加液硫酸，晶體變白___________；

③濃硫酸使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生___________；

⑤濃硫酸與FeO反應(yīng)____________；

⑥運(yùn)用鐵制槽車(chē)和鋁制槽車(chē)送輸濃硫酸___________。

(2)“綠水青山就是金山銀山”。近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣迸行脫硫、脫硝，效果非常好。

①完成下列對(duì)煙氣脫硝過(guò)程的離子方程式

___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。

②SO2有多種處理方式，寫(xiě)出用過(guò)量氨水吸收尾氣的離子方程式:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 與X相連接是用電器標(biāo)有“＋”的接線柱

C. M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4 L N2（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為O2，b為CH4

B．CO 32-向正極移動(dòng)

C．此電池在常溫時(shí)也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物大分子在生物體的生命活動(dòng)中具有重要的作用，碳原子本身的化學(xué)性質(zhì)，是它能夠通過(guò)化學(xué)鍵連接成鏈或環(huán)，從而形成各種生物大分子�？梢哉f(shuō)，地球上的生命處在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的。以上事實(shí)可以說(shuō)明

A. 碳元素組成各種各樣的化合物 B. 碳元素是生命的最基本元素

C. 碳元素是各種大分子中含里最多的元素 D. 碳元聚比其他元素重耍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)

－4，＋4

－2

－1，＋7

＋3

其他

陰離子無(wú)核外電子

無(wú)機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色

（1）X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的分子式為______________。

（2）Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是______________（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明一結(jié)論的是______________（填字母符號(hào)）。

A.Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z與冷水反應(yīng)迅速，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性

（3）與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，它們之間的關(guān)系互為_______________。

（4）寫(xiě)出Z2M2的電子式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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