Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1L0.1mol?L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為2N_A
• B、1 molNa₂O₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，N_A個(gè)NO與N_A個(gè)N₂和O₂的混合氣體的體積不相等
• D、5.4gAl分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，失去的電子數(shù)都是0.6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=cV，求出Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)N（Cl^-）=n（Cl^-）N_A計(jì)算；
B、Na₂O₂與水的反應(yīng)是Na₂O₂自身的氧化還原反應(yīng)，過氧根離子中的兩個(gè)O都是-1價(jià)，其中一個(gè)O被氧化至0價(jià)，另外一個(gè)O被還原至-2價(jià)，1molNa₂O₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
C、決定氣體的體積的主要因素是微粒間的距離，微粒的數(shù)目，而微粒間的距離只跟溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
D、鋁和酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是鋁和氫離子之間的氧化還原反應(yīng)；

解答： 解：A、n（Cl^-）=2c（MgCl₂）V（MgCl_2）=2×1L×0.1mol?L^-1=0.2mol，所以N（Cl^-）=n（Cl^-）N_A=0.2mol×N_Amol^-=0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1molNa₂O₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、微粒的數(shù)目相同，溫度和壓強(qiáng)一定微粒間的距離是一個(gè)定值，故N_A個(gè)NO與N_A個(gè)N₂和O₂的混合氣體的體積相等，故C錯(cuò)誤；
D、鋁和酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是鋁和氫離子之間的氧化還原反應(yīng)，5.4gAl是0.2mol，1molAl轉(zhuǎn)移3mol電子，則0.2mol的鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目以及鋁和酸堿的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況．