【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A. 乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

B. 乙醇制乙烯；苯的硝化反應

C. 蔗糖與稀硫酸共熱：苯和氫氣制環(huán)己烷

D. 乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱

【答案】D

【解析】乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷屬于加成反應，故A錯誤；乙醇制乙烯屬于消去反應；苯的硝化反應屬于取代反應，故B錯誤；蔗糖與稀硫酸共熱屬于水解反應：苯和氫氣制環(huán)己烷屬于加成反應，故C錯誤；乙醇和氧氣制乙醛屬于氧化反應；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱屬于氧化反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應平衡常數(shù)表達式

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應有：

①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法正確的是（ ）

A. ①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物

B. ①中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 按照②電解時，生成MnO2的電極為陰極

D. 該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ．

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 ．

（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．

（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（ ）

A. 元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強

B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y﹣ ， Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（ ）
A.中子數(shù)
B.質(zhì)量數(shù)
C.電子數(shù)
D.核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是 （ ）

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和純堿溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

_______

_______

______________

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________________________________；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線___________________；未冷卻就移液__________ 。

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