在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔跟溴起加成反應(yīng)，理論上有多少克溴參加反應(yīng)？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：乙炔跟溴起加成反應(yīng)，發(fā)生CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，將乙炔的物質(zhì)的量代入計(jì)算即可．
解答： 解：n（CH≡CH）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
由CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，消耗溴為0.5mol×2=1mol，
則溴的質(zhì)量為1mol×160g/mol=160g，
答：理論上有160克溴參加反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn+6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-+6H+═3Zn+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
a
mol
D、氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是
12a
b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）三個(gè)裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
；
（2）乙裝置的主要用途是
 
；
（3）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極；
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；裝置中總的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）丙裝置在通電一段時(shí)間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（6）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
①碘酒溶液可用于醫(yī)療中消毒；
②麻黃堿具有興奮作用，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁使用的興奮劑；
③提純蛋白質(zhì)可采用鹽析的方法；
④氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都是可以用作治療胃酸過多的藥物；
⑤海鮮防腐可用福爾馬林浸泡；
⑥化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境；
⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
⑧軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為
 
；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變              b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（CO）不隨時(shí)間改變           d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于
 
；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
請(qǐng)寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是
 
 （用編號(hào)回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是：陰極：
 
，陽極：
 
；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
，C極上發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是
 
 mL  （溶液體積變化忽略不計(jì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是（　　）
A、FeB、NaC、MgD、Cu

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案