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【題目】Na2O2是常見的氧化鈉,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2的反應產物。

實驗步驟

.按如圖所示裝置部分儀器未畫出組裝儀器,并檢查裝置氣密性

.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合,裝入A裝置中的反應容器,在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙濕潤氯化鈀試紙CO變黑,可用于檢驗是否有CO生成

.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器

實驗現象

試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁。

回答下列問題

1在A裝置中方框內的儀器可以選用_____________①②③④⑤中選出所需的裝置,使儀器裝置圖完整。

2裝置B的作用是________________。

3通過探究發(fā)現,裝置A中只發(fā)生反應2Na2O2+CNa2CO3+X,則X為___________填化學式。

4CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀Pd,同時生成另外兩種新物質.已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時,生成53g Pd,該反應的化學方程式為________________________。

5將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水,配成溶液,回答下列問題:

所得溶液的溶質是___________化學式

常溫,若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7,該鹽酸的物質的量濃度為___________。

6寫出Na2O2的一種重要用途_________________

【答案】1 2防止倒吸 3Na2O

4PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1

5NaOH、Na2CO31mol/L

6用于呼吸面具中作為O2的來源

【解析】

試題分析:1碳粉和過氧化鈉都是固體,因此應選擇圖示裝置

答案選;2CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流,所以裝置B的作用是防止倒吸;3根據原子守恒可知,X應該是氧化鈉;453 g Pd是0.5mol,反應中轉移電子是1 mol,所以氧化產物是CO2,則方程式為PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl5 所得產物是碳酸鈉和氧化鈉,后者溶于水生成氫氧化鈉,因此所得溶液的溶質NaOH、Na2CO3;②過氧化鈉是3.9g÷78g/mol = 0.05mol,根據鈉原子守恒可知,氯化鈉是0.1 mol,所以濃度是0.1 mol÷0.1 L = 1.0 mol/L62 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3+O2,可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合,將人們呼出的CO2再轉換成O2,以供呼吸之用;過氧化鈉具有強氧化性,可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池,能量密度極高,效率達90%以上。電池中添加碘化鋰LiI和微量水,工作原理如圖所示,總反應為:

O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是

A放電時負極上I 被氧化

B充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C充電時陰極反應為LiOH+e==Li+OH

D放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e==4LiOH

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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

1裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為____________

2裝置A中的燒瓶內固體可選用_________填字母

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

3虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:

B_________,D__________,E_________

4催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉移電子_________mol.

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A78gNa2O2固體中陰離子的個數為2NA

B.標準狀況1.12L氯氣與H2O反應,反應中轉移的電子數為0.1NA

CCO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉移的電子數為aNA/56

D60gSiO2含有的化學鍵數目為4NA

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【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA說法錯誤的是

A.22 g 2H218O中含有的質子數為10NA

B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產生11.2 L氯氣標準狀況、23.0 g金屬鈉

C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為10NA

D.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

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【題目】把 VL含有 MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為

A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1

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【題目】某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0.反應物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表:

實驗

序號

t/min

C/molL﹣1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據上述數據,完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應在10min20min 內平均速率為 mol/(Lmin)

(2)在實驗2中,A的初始濃度 C2 mol/L,可推測實驗2中還隱含的條件是

(3)設實驗 3 的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)。

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【題目】實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料:i.Fe3+ 水溶液中水合鐵離子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06);

ii.[FeCl4(H2O)2]-黃色

【實驗I

實驗II

分別用試管、中的試劑作為待測液,用色度計定其透光率。透光率越,溶液顏色越深;透光率越,溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實驗I中,試管溶液變?yōu)闊o色的原因是

(2)實驗I中,試管溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結論的實驗現象是 。

(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填變淺深”不變”)。

(4)由實驗II,可以得出如下結論:

[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結論的理由是

[結論二] 結論一中反應的ΔH (填>0<0)。

(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案:取試管溶液, (請描述必要的實驗操作和現象)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、MR為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑:X< R

B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. XY可以形成正四面體結構的分子

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