【題目】Na2O2是常見的氧化鈉,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2的反應產物。
【實驗步驟】
Ⅰ.按如圖所示裝置(部分儀器未畫出)組裝儀器,并檢查裝置氣密性。
Ⅱ.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合,裝入A裝置中的反應容器,在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙CO變黑,可用于檢驗是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器
【實驗現象】
試管中發(fā)生劇烈反應并產生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁。
回答下列問題:
(1)在A裝置中方框內的儀器可以選用_____________(①②③④⑤中選出所需的裝置,使儀器裝置圖完整)。
(2)裝置B的作用是________________。
(3)通過探究發(fā)現,裝置A中只發(fā)生反應2Na2O2+CNa2CO3+X,則X為___________(填化學式)。
(4)CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀(Pd),同時生成另外兩種新物質.已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時,生成53g Pd,該反應的化學方程式為________________________。
(5)將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水,配成溶液,回答下列問題:
①所得溶液的溶質是___________(填化學式)。
②常溫,若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7,該鹽酸的物質的量濃度為___________。
(6)寫出Na2O2的一種重要用途_________________。
【答案】(1)② (2)防止倒吸 (3)Na2O
(4)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1
(5)①NaOH、Na2CO3②1mol/L
(6)用于呼吸面具中作為O2的來源
【解析】
試題分析:(1)碳粉和過氧化鈉都是固體,因此應選擇圖示裝置
答案選②;(2)CO2溶于澄清石灰水中有可能倒流,所以裝置B的作用是防止倒吸;(3)根據原子守恒可知,X應該是氧化鈉;(4)53 g Pd是0.5mol,反應中轉移電子是1 mol,所以氧化產物是CO2,則方程式為PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl;(5)① 所得產物是碳酸鈉和氧化鈉,后者溶于水生成氫氧化鈉,因此所得溶液的溶質是NaOH、Na2CO3;②過氧化鈉是3.9g÷78g/mol = 0.05mol,根據鈉原子守恒可知,氯化鈉是0.1 mol,所以濃度是0.1 mol÷0.1 L = 1.0 mol/L;(6)2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3+O2,可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合,將人們呼出的CO2再轉換成O2,以供呼吸之用;過氧化鈉具有強氧化性,可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池,其能量密度極高,效率達90%以上。電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應為:
O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH
對于該電池的下列說法不正確的是( )
A.放電時負極上I- 被氧化
B.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C.充電時陰極反應為LiOH+e-==Li+OH-
D.放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-==4LiOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用_________(填字母)
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷
(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:
B_________,D__________,E_________。
(4)催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質。寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉移電子_________mol.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.78gNa2O2固體中陰離子的個數為2NA
B.標準狀況1.12L氯氣與H2O反應,反應中轉移的電子數為0.1NA
C.CO2通過Na2O2使其增重ag時,反應中轉移的電子數為aNA/56
D.60gSiO2含有的化學鍵數目為4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA說法錯誤的是( )
A.22 g 2H218O中含有的質子數為10NA
B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產生11.2 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為10NA
D.1 mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀為 Mg(OH)2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀為 BaSO4。則原混合溶液中 K+的濃度為
A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0.反應物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表:
實驗 序號 | t/min C/molL﹣1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10min~20min 內平均速率為 mol/(Lmin)
(2)在實驗2中,A的初始濃度 C2為 mol/L,可推測實驗2中還隱含的條件是 。
(3)設實驗 3 的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應:
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實驗I】
【實驗II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實驗I中,試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。
(2)實驗I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結論的實驗現象是 。
(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實驗II,可以得出如下結論:
[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結論的理由是 。
[結論二] 結論一中反應的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案:取試管①中溶液, (請描述必要的實驗操作和現象)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X< R
B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結構的分子
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com