Question

六十年代美國化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性判斷其強弱的經(jīng)驗規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學式為H_nRO_m，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。

說明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強度	弱酸	中強酸	強酸	高強酸
實例	HClO	H3PO4	H2SO4	HClO4
結(jié)構(gòu)式	HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H₂CO₃、HBrO、H₂SeO₄的酸性強弱順序為________<
span style='mso-ascii-font-family: "Times New Roman";mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family: "Times New Roman"'>。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上連接的單個氧原子數(shù)與酸性強弱的關(guān)系為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2SeO4＞H2CO3＞HBrO； (2)HnROm中，(m-n)數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強

提示：

從表中的數(shù)據(jù)分析知： ①當中心原子(R)連接的單個氧原子數(shù)大于或等于3的，為高強酸； ②當中心原子(R)上連接的單個氧原子數(shù)為0時，為弱酸； ③當中心原子(R)上連接的單個氧原子數(shù)為2時，可能為強酸。 由題中信息可知，m-n數(shù)值越大，則含氧酸酸性越強。     則    H2CO3      HBrO   H2SeO4     m-n    1           0       2 酸性HBrO<H2CO3<H2SeO4     解題關(guān)鍵是審題，“含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)越多，HnROm中，(m-n)數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強”。