18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

分析 A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)；
B．共價(jià)化合物分子中元素原子最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|（或共價(jià)鍵數(shù)目）=8，該元素原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．等電子體的結(jié)構(gòu)相似；
D．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵．

解答 解：A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故A正確；
B．BF3分子中B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，H2O分子中H原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，NCl3中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．NH4+和CH4的原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此空間構(gòu)型都是正四面體，故C正確；
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對(duì)，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的穩(wěn)定性、分子間作用力、8電子結(jié)構(gòu)、等電子體、配合物的成鍵情況等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，明確配位鍵的形成條件，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�
A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t關(guān)系如圖所示，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可能采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強(qiáng)D．移走部分D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水體污染加劇水資源短缺，嚴(yán)重危害人體健康．下列關(guān)于水污染的描述中不正確的是（　�。�
A．水俁病是由汞等重金屬污染水體而造成的
B．“赤潮”和“水華”是由水體富營(yíng)養(yǎng)化而形成的
C．海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間波斯灣嚴(yán)重的石油泄漏事件是人類(lèi)歷史上一次災(zāi)難性的水體污染事件
D．化肥和農(nóng)藥的廣泛使用可以促進(jìn)農(nóng)產(chǎn)品增產(chǎn)，不會(huì)造成水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與NaHSO4B．Ba（OH）2與H2SO4
C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間
B．分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，可制得Fe（OH）3膠體
D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高硫煤脫硫分為燃燒前、燃燒中及燃燒后脫硫．
（1）燃燒前脫硫：可用生物脫硫法，即在酸性環(huán)境下，有些種類(lèi)的細(xì)菌能利用空氣將Fe2+氧化成Fe3+而獲得能量，F(xiàn)e3+再與煤中的FeS2（Fe為+2價(jià)）反應(yīng)使硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子而去除．寫(xiě)出生物脫硫法的離子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O，8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-．
（2）燃燒中脫硫：通過(guò)加入石灰石，在燃燒過(guò)程中將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．已知鈣的燃燒熱635kJ•mol-1，硫的燃燒熱297kJ•mol-1、硫酸鈣的生成焓△H=-1434kJ•mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），則CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）═CaSO4（s），△H=-502kJ•mol-1．
（3）燃燒后脫硫：以Na2SO3溶液作為吸收液，利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2．圖一中橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)X（i）為各含硫微粒占所有含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
①已知某次吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1，則溶液的pH=8.18．
②當(dāng)吸收液的pH約為6時(shí)，需電解再生．原理如圖二所示．
Ⅰ．Pt（I）電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．
Ⅱ．H2SO4濃度，a%與b%的大小關(guān)系為a%＜b%．

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空氣中充分燃燒，其中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2和少量的SO3（g），氯元素轉(zhuǎn)化為HCl，產(chǎn)生的氣體用適量的雙氧水吸收，所得溶液稀釋至1000.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定后的溶液加入適量的羥基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[發(fā)生反應(yīng)：NaCl+Hg（OH）CN═Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4．該煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.48%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因．
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
（1）Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．
（2）Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-?Ag2S（s）+2Cl-，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl．用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y．
�。騒中滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是SO42-．
②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀S．
（4）該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化．
現(xiàn)象 B．一段時(shí)間后，出現(xiàn)白色沉淀
 C．一點(diǎn)時(shí)間后，無(wú)明顯變化
①A中產(chǎn)生的氣體是O2．
②C中盛放的物質(zhì)W是Ag2S的懸濁液．
③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：
2Ag2S+1O2++4NaCl+2H2O?4AgCl+2S+4NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在固定容積的容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（ mol/L ）隨反應(yīng)時(shí)間（ min ）的變化情況見(jiàn)表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c10.600.500.500.500.500.50
3800℃c20.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率v（A）為0.013mol/（L•min）；達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是50%，B的濃度是0.25mol/L；800℃時(shí)，該反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常數(shù)數(shù)值是0.25；若同溫下，另一個(gè)恒容密閉的容器中也在發(fā)生該反應(yīng)，某時(shí)刻A、B、D的濃度均為2mol/L，則該時(shí)刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c1=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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