Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi元素+3價較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。

①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。

②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。

③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

④最后通入足量的SO₂氣體。請回答下列問題：

(1)Bi元素在周期表中的位置_______________________________________________；

(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為_______________________________；

(3)實驗④中的現(xiàn)象為______________________________________________________；

(4)實驗②反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________；

(5)實驗③反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

Answer 1

(1)第六周期、第ⅤA 

(2)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂ 

(3)紫紅色褪去，生成白色沉淀 

(4)2+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O   

(5)5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺5Pb²⁺+2+2H₂O

解析：根據(jù)題意，氧化性PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂。

在步驟④中，KMnO₄將SO₂氧化為，與Pb²⁺生成沉淀。