某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕

D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑


解析　a和b不連接時，F(xiàn)e與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，因Fe的相對原子質(zhì)量比Cu的小，故鐵片質(zhì)量增加，A項正確；a和b用導(dǎo)線連接時，鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，B項正確；a和b連接時，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，a和b不連接時，F(xiàn)e與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕，C項正確；a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失電子，而不是OH－失電子，D項錯誤。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2： ；

t3： ；

t4： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________

______________________________________________________________。

(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是______________________________。

(3)鉛－硫酸蓄電池放電過程中，H2SO4濃度______(填“變大”“變小”或“不變”)，充電時陰極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(4)電解精煉銅時，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

(1)D2＋的價層電子排布圖為________。

(2)四種元素中第一電離能最小的是________，電負(fù)性最大的是________。(填元素符號)

(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為________；D的配位數(shù)為________；

②列式計算該晶體的密度________g·cm－3。

(4)A－、B＋和C3＋三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子組在水溶液中能大量共存，且投入鋁有氣體生成的是(　　)

A．NO、Cl－、Na＋、H＋

B．AlO、K＋、ClO－、CO

C．Ca2＋、Cl－、SO、Na＋

D．SO、Fe2＋、OH－、NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

 


＋Cu(OH)2—→                         ＋H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是__________；儀器c的名稱是__________，其作用是____________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是____________(填標(biāo)號)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．燒杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是__________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________。

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