Question

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A

 

 B （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若向該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

 

，其原因是

 

．
（3）對(duì)于鹽A_mB_n的溶液：
①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是

 

．
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其第一步水解的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=水離子積常數(shù)與c（H⁺）的比值；
（2）碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，抑制碳酸根離子水解；
（3）①弱堿根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成弱堿和氫離子；
②多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主．

解答： 解：（1）氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于水離子積常數(shù)與c（H⁺）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以A＜B，
故答案為：＜；
（2）純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，向溶液中加入氯化鋇后，鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，抑制碳酸根離子水解，溶液堿性減弱，所以酚酞褪色，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，紅色逐漸褪去；鋇離子與碳酸根離子結(jié)合成為難溶的碳酸鋇，從而抑制了碳酸根離子的水解；
（3）①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式為：Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺，故答案為：Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②A_mB_n的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，多元弱酸根離子易水解且分步水解，其第一步水解的離子方程式為：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-，
故答案為：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算、鹽類水解等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，為易錯(cuò)點(diǎn)．