用“>、<、=”填空。

（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物質(zhì)的量濃度的AClx溶液pH小于BCly溶液的pH，則A的原子序數(shù)________B原子序數(shù)；x________y。

（2）將同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸和醋酸各稀釋一倍后，鹽酸的pH________醋酸的pH。和足量的鋅反應(yīng)后，鹽酸放出氫氣的體積________醋酸放出H2的體積。

（3）將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液的pH恰好為7時(shí)，則氨的物質(zhì)的量________鹽酸的物質(zhì)的量。

（4）向同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸溶液放出氣體的體積________氯化銨溶液放出氣體的體積。

 

答案：
解析：

（1）>,>  （2）<,=（3）>  （4）<

 


提示：

提示：（1）同周期自左至右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性漸弱，故其鹽的水解性增強(qiáng)，因而pH應(yīng)減小，由題意知，A的原子序數(shù)大于B，A的最高正價(jià)也大于B的最高正價(jià)。

（2）兩份溶液所含溶質(zhì)相等，但pH鹽酸小于醋酸，各稀釋一倍后，濃度仍相等，但由于HCl完全電離，醋酸不能完全電離，c(H+)仍是鹽酸中大，故pH仍小于醋酸。二者能與Zn反應(yīng)放出等量的H2。

（3）如果二者相等，則生成NH4Cl，因水解而呈酸性，故NH3必須過(guò)量才能使pH=7。

（4）在鹽酸中，Mg+2HCl=MgCl2+H2­，在NH4Cl中，NH4+ +H2ONH3×H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2­，當(dāng)鎂充分反應(yīng)后，所放出的H2二者相等，但在NH4Cl溶液中，由于NH4+水解被促進(jìn)，c(NH3×H2O)增大，隨反應(yīng)放熱，會(huì)使NH3×H2O分解放出NH3。故后者產(chǎn)生氣體多。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）25°C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

   （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為                      。

   （2）在5—7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是               

   （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

        各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

    K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：      （用“>”、“<”或“=”連接）A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是     

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
（4）下列說(shuō)法正確的是          
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二1月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用>、<、=表示）

（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是                       

（2）取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是                       。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是                          。

（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開(kāi)始放出H2的速率依次為υ1、υ2、υ3，則其關(guān)系是       ；反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為υa、υb、υc，則其關(guān)系是    

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H2AsO4       H3PO4（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度             。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說(shuō)法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）用“>”、“<”回答下列問(wèn)題：

①酸性：H3PO4    H2SiO3  。H2CO3        H2SiO3

②堿性：Mg(OH)2        Ca(OH)2   Mg(OH)2          Al(OH)3

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；H2S     H2O     H2O      HCl

④還原性：    H2O      HCl

 

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