【題目】一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)，恰好中和，消耗的鹽酸體積相同，則NaOH溶液與氨水

A. OH―濃度相等B. pH相等C. 電離度相等D. 物質(zhì)的量濃度相等

【答案】D

【解析】

鹽酸為一元酸，氫氧化鈉和氨水均為一元堿，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O= NH4Cl+H2O，等體積的NaOH溶液和氨水反應(yīng)消耗的鹽酸的濃度和體積相同，即消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，則氫氧化鈉溶液和氨水中堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=cV，則氫氧化鈉溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度相等，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2>ΔH3>ΔH1

C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題

(1)下列各變化過(guò)程是熵值明顯增加的有__________（填序號(hào)）；

① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

② 水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)

(2)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是_______ ；

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

(3)有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融

硝酸鉀 ⑥乙醇�、呦×蛩� ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

屬于非電解質(zhì)的有_________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_______；（填序號(hào)）

(4)常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，

pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；

(5) 常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 ，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
（1）沉淀B的化學(xué)式為 ， 溶液A中含的陽(yáng)離子主要有 ．
（2）寫(xiě)出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ， 步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是 ．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）

A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同物質(zhì)的量的乙烷和乙烯完全燃燒，所需氧氣的質(zhì)量比為（ ）

A.1∶1B.1∶3C.3∶7D.7∶6

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